本文将介绍如何使用乙酸与氯化铅来配制0.1mol/L乙酸铅的制备与标定方法，标定所用到的化学试剂有硫酸二甲酯和硫酸钠，该制备方法与传统直接有乙酸铅来配制有不同之处。

配制方法 c[Pb(CH₃COO)₂]=0.1mol/L

(1) 准备0.1mol/L的乙酸(CH₃COOH)溶液。按照分子量为60.05g/mol的乙酸计算，将6.005g乙酸溶解于足够的去离子水中，转移到1L容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。

(2) 准备0.1mol/L的氯化铅(PbCl₂)溶液。按照分子量为278.1g/mol的氯化铅计算，将27.81g氯化铅溶解于足够的去离子水中，转移到1L容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。

(3) 将0.1mol/L乙酸和0.1mol/L氯化铅溶液按照体积比1︰1混合，即可得到0.1mol/L的乙酸铅标准溶液。

标定方法

(1) 取一定体积的乙酸铅标准溶液(如10mL)，转移到容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。

(2) 取适量的硫酸二甲酯(CH₃SO₂OCH₃)，加入到标定溶液中，使其与乙酸铅发生反应生成乙酸二甲酯和硫酸铅。

(3) 用孕育器进行摇匀，并将生成物溶液转移到烧杯中。

(4) 用电子天平称量一定质量的固体硫酸钠(Na₂SO₄)，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。

(5) 用溶液计准定量器以25mL/分的速度滴定溶液中未反应的硫酸钠，记录所需的滴定体积。

(6) 根据滴定体积计算乙酸铅标准溶液的浓度，并进行相应的调整和修正。

以上就是乙酸铅标准溶液的配制和标定过程。